Objetivos

El libro diseñado para comprender la asignatura de química de forma sencilla y obtener una nota excelente en bachillerato y selectividad.

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Cursos en los que es útil

Dirigido especialmente al curso de 2º de bachillerato.

Sin embargo, un alumno o alumna que se decante por los itinerarios de ciencias puede darle uso desde 4º de la ESO.

  

Estructura de las unidades

•  Índice de la unidad

•  Teoría explicada de forma sencilla intercalada con una cuidadosa selección de más de 250 ejercicios muy recurrentes de selectividad de todas las comunidades autónomas.

•  Todos los ejercicios del tema resueltos


Índice

Tema 1. Formulación inorgánica

1.    Tabla periódica
2.    Números de oxidación
3.    Tipos de nomenclatura
4.    Compuestos binarios
5.    Compuestos ternarios
6.    Iones
7.    Examínate
8.    Soluciones


Tema 2. Formulación orgánica

•    Parte 1. Formulación orgánica
•    Parte 2. Isomería
•    Parte 3. Reacciones orgánicas


Tema 3. Estructura atómica y propiedades periódicas

1.    Modelos atómicos
2.    Orbitales atómicos y números cuánticos
3.    Configuración electrónica
4.    Propiedades periódicas
5.    Soluciones


Tema 4. Enlace químico

1.    Esquema: tipos de enlaces y sus propiedades
2.    Enlace iónico
3.    Enlace metálico
4.    Enlace covalente
5.    Soluciones


Tema 5. Estequiometría

1.    Definición
2.    Estrategia para la resolución de ejercicios de estequiometría
3.    Datos, fórmulas y tabla periódica con masas atómicas
4.    Soluciones


Tema 6. Termoquímica

1.    Conceptos básicos de termodinámica
2.    Entalpía
3.    Entropía, tercer y segundo principio de la termodinámica
4.    Energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones
5.    Soluciones


Tema 7. Cinética química

1.    Velocidad de las reacciones químicas
2.    Teorías que explican la velocidad de la reacción
3.    Factores que afectan a la velocidad
4.    Soluciones


Tema 8. Equilibrio químico

1.    Equilibrio químico y constante de equilibrio, Kc
2.    Constante de equilibrio Kp
3.    Relación entre Kp y Kc
4.    Principio de Le Châtelier
5.    Cociente de reacción, Qc
6.    Soluciones


Tema 9. Equilibrio de solubilidad

1.    Solubilidad (s)
2.    Producto de solubilidad (Kps o Ks)
3.    Producto iónico (Qs)
4.    Efecto del ion común, efecto salino y adición de agua
5.    Soluciones


Tema 10. Reacciones ácido-base

1.    Características generales de los ácidos y las bases
2.    Teorías ácido-base
3.    Equilibrio iónico del agua. Concepto y cálculo de pH y pOH
4.    Fuerza relativa de los ácidos y bases. Constantes de acidez (Ka) y basicidad (Kb)
5.    Hidrólisis de sales y pH
6.    Neutralización
7.    Medidores de pH
8.    Valoración ácido-base
9.    Disoluciones tampón, reguladoras o amortiguadoras
10.  PH y solubilidad
11.  Soluciones


Tema 11. Reacciones de oxidación-reducción

1.    Números de oxidación
2.    Reacciones de oxidación-reducción o redox
3.    Ajustes de las reacciones redox: método del ion-electrón
4.    Valoraciones o titulaciones redox
5.    Espontaneidad de las reacciones redox
6.    Pilas galvánicas, voltaicas o electroquímicas
7.    Electrólisis
8.    Potenciales estándar de reducción tabulados
9.    Soluciones

 

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